Question

【题目】已知合金A由两种常见金属组成．为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是；
（2）溶液H中所含的阳离子有（用离子符号表示）；
（3）合金A与D在高温下反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）Al3+ ， H+
（3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
【解析】解：已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液丙通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe（OH）3 ， 加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属有Fe，滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液，金属为Fe，Al，（1）过程②中分离C红褐色沉淀和E为NaAlO2溶液的化学实验基本操作是过滤，所以答案是：过滤；（2）H溶液为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液中所含的阳离子有Al3+ ， H+ ， 所以答案是：Al3+ ， H+；（3）D为氧化铁，Fe2O3与合金中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe， 所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．