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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A.常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA
    B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C.常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NA
    D.物质的量浓度为0.5 molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

    【答案】D
    【解析】A．常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为 ×4×NA=2NA，故A不符合题意；

    B．含有NA个氦原子的氦气物质的量为1，mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故B不符合题意；

    C．常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为 ×NA=3NA，故C不符合题意；

    D．溶液体积未知，依据n=cV，无法计算氯化镁的物质的量和氯离子的个数，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    请回答：
    （1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是；
    （2）溶液H中所含的阳离子有（用离子符号表示）；
    （3）合金A与D在高温下反应的化学方程式 ．

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    A.5
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    A.92.3%
    B.87.6%
    C.75%
    D.84%

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    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
    ；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： ．

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    【题目】实验室要用密度为1.17g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0molL﹣1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
    （1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、 ．
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    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ．
    A.量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
    B.倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
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