Question

【题目】实验室要用密度为1.17g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0molL﹣1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
（1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、 ．
（2）所用浓盐酸的物质的量浓度；需用量筒量取浓盐酸mL．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ．
A.量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
B.倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.定容时，仰视刻度线
F.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）胶头滴管,100mL容量瓶
（2）11.7mol?L﹣1,8.5
（3）E,F
【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，80mL1.0molL﹣1稀盐酸溶液应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、100ml容量瓶；

所以答案是：胶头滴管、100ml容量瓶；
（2）密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c= =11.7mol/L，

配制80mL1.0molL﹣1稀盐酸，应选择100mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.7mol/L×V=1.0mol/L×100mL，解得V=8.5mL；

所以答案是：11.7 molL﹣1；8.5；
（3）A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线，导致浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏，故A不选；

B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E选；

F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；

故选：E F．
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．