Question

【题目】某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质） 滤液 氯化钠晶体
（1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：A、B、C ． （填化学式）
（2）操作1和操作2的名称分别为、 ．
（3）写出加B时发生的化学反应方程式 ．
（4）控制加适量C的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2,Na2CO3,稀HCl
（2）过滤,蒸发结晶
（3）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）用PH试纸测试溶液的pH呈中性
【解析】解：（1）加过量的Ba（OH）2除去SO42﹣，加过量Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+，加盐酸除去OH﹣ 和CO32﹣，使溶液的溶质为NaCl，所以答案是：Ba（OH）2、Na2CO3、稀HCl；
（2）过滤除去CaCO3、BaSO4、BaCO3 沉淀，对氯化钠溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶制得氯化钠晶体，
所以答案是：过滤、蒸发结晶；
（3）过量的Na2CO3是为了除去Ca2+、Ba2+杂质离子，方程式为Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，

所以答案是：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）加稀盐酸是调节溶液pH，除去OH﹣ 和CO32﹣，最终溶液为氯化钠溶液，呈中性，故可以用pH试纸测溶液pH接近7，
所以答案是：用PH试纸测试溶液的pH呈中性．