Question

【题目】二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（ ）
A.S2C12做氧化剂，H2O做还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
C.每生成l mol SO2转移4 mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．氧化产物为SO2 ， 还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B正确；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C错误；
D．48gS的物质的量为： =1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS需要消耗1molCl﹣S﹣S﹣Cl和1molH2O，1molCl﹣S﹣S﹣Cl中含有3mol共价键，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂5mol共价键，故D错误；
故选B．
反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断．