Question

【题目】肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
选择的理由是
实验三：测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
（2）A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
（3）N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；生成的HI与NaHCO3反应
（4）酸式；18.0%
（5）重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值
【解析】解：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；
所以答案是：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（2）依据制取水合肼（N2H4H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼（N2H4H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
所以答案是：A，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；
所以答案是：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，生成的HI与NaHCO3 反应；（4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数，

N2H4H2O+	2I2=N2↑+4HI+H2O
1	2
n	0.2000mol/L×0.018L

n=0.0018mol
250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol× =0.018mol
水合肼（N2H4H2O）的质量分数= ×100%=18.0%
所以答案是：酸式，18.0%；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确；
所以答案是：重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值；