Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 则该反应的△H＜0
C.温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
D.温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A错误；

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C．对于反应：

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
起始（mol/L）	0.5	0	0
转化（mol/L）	0.1	0.1	0.1
平衡（mol/L）	0.4	0.1	0.1

所以平衡常数k= =0.025．

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc= =0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C错误；

D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，相当于在加入0.5molPCl5．减小压强，平衡逆向移动，则达到平衡时，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.1mol，则转化的小于0.4mol，PCl3的转化率小于80%，故D正确．

故选D．

A．由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v= 计算v（PCl3）；

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

C．先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；

D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．