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    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
    D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

    【答案】D
    【解析】解：A．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；
    B．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；
    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2 ， 消耗更多的硫酸，则①=②＜③，故C正确；
    D．途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。

    （1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是_________。

    （2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。

    A

    B

    用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁_____t 。

    工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为______×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：

    （1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    2

    3


    （2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图．
    （3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和 ．
    （4）方法一的化学方程式是 ．
    （5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应。

    请你回答下列问题。

    (1)甲同学的实验中与乙烯有关的化学方程式为：______________________。

    (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________。(填写序号)

    ①使溴水褪色的反应未必是加成反应

    ②使溴水褪色的反应就是加成反应

    ③使溴水褪色的物质未必是乙烯

    ④使溴水褪色的物质就是乙烯

    (3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_______________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。

    (4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　)

    A. 质子数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 离子所带的电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：
    （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ． 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
    （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为 ．
    （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验： ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
    ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
    ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
    请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列． ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．
    a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
    ②飞机轮胎属于橡胶制品．下列材料可用来合成橡胶的是（填字母）．
    a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯
    ③机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是（填字母）．
    a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；

    　A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D． ②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）
    A.升高温度，平衡正移
    B.使用催化剂，D的百分含量增加
    C.m＜p+q
    D.B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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