Question

【题目】已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：

（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图．
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和 ．
（4）方法一的化学方程式是 ．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；N；Cl
（2）

（3）增大压强
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（5）方法二；方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念
【解析】解：甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B，由转化关系可知，反应一为合成氨，甲、乙分别为氮气、氢气中一种，方法一是氯气与氨气反应生成氯化铵与氮气，丙为氯气、B为NH4Cl．
（1.）B为NH4Cl，含有H元素处于第一周期IA族，N元素处于第二周期VA族，Cl元素处于第三周期ⅦA族，如图所示：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2					N
3							Cl

所以答案是：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2					N
3							Cl

；
（2.）反应一是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，能量关系示意图为： ，
所以答案是： ；
（3.）适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度可以加快反应速率，由于有气体参与反应，增大压强，反应速率加快，
所以答案是：增大压强；
（4.）方法一是氯气与氨气反应生成氯化铵与氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（5.）方法二：甲和丙反应的产物与A反应即可，则甲为氢气、乙为氮气，甲和丙反应的产物为HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl，方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念，方法二更好，
所以答案是：方法二；方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．