Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，

	2A（g）+	B（g）	xC（g）
开始	4mol	2mol	0
转化	1.2mol	0.6mol	1.2mol
2s时	2.8mol	1.4mol	1.2mol

2s内用物质C表示的平均反应速率为 =0.3mol/（Ls），
② 2s内用物质A表示的平均反应速率为 =0.3mol/（Ls），故①正确；
②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）× =0.15mol/（Ls），故②错误；
③2s时物质B的转化率为 ×100%=30%，故③错误；
④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．