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    在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是
    A．1,3-环己二烯比苯稳定
    B．苯比1,3-环己二烯稳定
    C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
    D．苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应
    BD
    A 错误 1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，说明前者能量高，能量越高越不稳定
    B 正确
    C 错误据在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，反之就是放热反应
    D 正确题设知环己烷的能量比苯高，所以完成该反应需要吸收能量。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为
    A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知(      )
    A．该过程为物理变化B．金刚石比石墨硬度大
    C．石墨比金刚石稳定D．石墨金刚石不能互相转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
    B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量
    C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　 。
    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
    a.高温高压 　　　　　　b.低温低压
    c.减少CO2的浓度 　　　d.增加CO的浓度
    e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂
    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/(mol·L－1)
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
    （3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
        温度
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    T2/℃
    		温度差
    △t/℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25
    		25
    		 
    		27.3
    		 
    2
    		25
    		25
    		 
    		27.4
    		 
    3
    		25
    		25
    		 
    		28.6
    		 
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
    B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
    C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值
    D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
    21
    A．中和反应是放热反应B．油脂在人体中氧化是放热反应
    C．镁与盐酸反应是吸热反应D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量

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