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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
    （3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
        温度
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    T2/℃
    		温度差
    △t/℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25
    		25
    		 
    		27.3
    		 
    2
    		25
    		25
    		 
    		27.4
    		 
    3
    		25
    		25
    		 
    		28.6
    		 
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为                    。
    （1）环形玻璃搅拌棒  (2分)
    （2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失 （2分）
    （3）多次测量求平均值可以减少实验误差   （2分）
    （4）偏小（1分）；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（1分）
    （5）不相等（1分），相等（1分），中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关（2分）
    （6）偏小（1分）
    （7）39.3kJ/mol 或（△H= -39.3kJ/mol） （2分）
    略
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是
    A．1,3-环己二烯比苯稳定
    B．苯比1,3-环己二烯稳定
    C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
    D．苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    时间

     
    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
    （已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
    △H2＝   ▲  。
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
    （1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
                                                                        
                                                                           
                                                                         
                                                                                                                                  
    （2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ▲ ）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
    C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
    D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是
    A．该反应是吸热反应
    B．使用催化剂后反应热减小
    C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
    D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
    C．由石墨比金刚石稳定可知：
    D．在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式；，下列说法正确的是（   ）
    A．乙炔的燃烧热为
    B．若转移电子，则消耗
    C．若生成液态水，则
    D．若形成碳氧共用电子时，则放出的热量为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
    A．正反应为放热反应
    B．HBr能量一定高于H2的能量
    C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响
    D．该反应正反应为储能过程

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