下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时.1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法正确的是（ ▲ ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．1 mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量，由此可知( )

A．该过程为物理变化	B．金刚石比石墨硬度大
C．石墨比金刚石稳定	D．石墨金刚石不能互相转化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高温高压　　　　　　b.低温低压
c.减少CO₂的浓度　　　d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚　　　　 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小
（2）上述反应中属于放热的是
（3）H₂的燃烧热为                ，C的燃烧热为
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃
试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）= CO₂（g） △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）

N₂（g） + 2 CO₂（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①               写出该反应的平衡常数表达式：K =
②               试判断K₁      K₂（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是       （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)₍_逆) =₎3v(N₂)₍_正)
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数      。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
（3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学反应与能量的说法

中错误的是

A．中和反应是放热反应	B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应	D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是（）

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g） + F₂（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）

A．