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    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    时间

     
    ⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数

    K=   ▲  。（计算结果保留小数点后两位数字）  
    ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
    （已知：T1<T2）

    ①反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)    ▲   反应。
    ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
    a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
    ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)      △H2
    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H3＝－867 kJ·mol-1
    △H2＝   ▲  。
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      ▲     。
    ⑴0.11（1/9给分）   

    催化剂

     
    ⑵①放热    ②bc

    ⑶①－1160 kJ·mol-1     ② 2x CO + 2NOx       2x CO2 + N2
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　 。
    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
    a.高温高压 　　　　　　b.低温低压
    c.减少CO2的浓度 　　　d.增加CO的浓度
    e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂
    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/(mol·L－1)
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
    ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
    ③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
    ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
    （2）上述反应中属于放热的是       
    （3）H2的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
    （4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                         
    （5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
    （6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
    试比较Q1，Q2，Q3的大小                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
    （1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：               。

    （2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g）   △H = －283 kJ/mol
    N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
    则反应2 NO（g）+2 CO（g）N2（g） + 2 CO2（g）  △H =         kJ/mol。
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    ①               写出该反应的平衡常数表达式：K =                     
    ②               试判断K1      K2（填写“>”“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是       （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度      （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
     
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
    （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                      。
    （3）要重复进行三次实验的目的是                                    。
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                。
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                      。
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
        温度
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    T2/℃
    		温度差
    △t/℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25
    		25
    		 
    		27.3
    		 
    2
    		25
    		25
    		 
    		27.4
    		 
    3
    		25
    		25
    		 
    		28.6
    		 
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/（g·℃），则实验测得的中和热为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
    B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
    C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值
    D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (　　)
    A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
    Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
    B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
    C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
    D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应说法中不正确的是
    A．化学反应都伴随着热能、光能、电能的变化B．化学反应一定有新物质生成
    C．化学反应是旧键的断裂，新键的生成的过程D．中和反应为放热反应

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