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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol

    B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体

    C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体

    D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

    【答案】A

    【解析】

    A．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，错误，A选；

    B．CH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正确，B不选；

    C．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，正确，C不选；

    D．乙烯与HCl发生加成只生成一种产物CH3CH2Cl，因此可以制得纯净的CH3CH2Cl，正确，D不选。

    答案选A。

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    【题目】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

    A. 加入适量纯CH3COOH

    B. 加入少量NaCl固体

    C. 加入少量NaOH固体

    D. 加水稀释

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA

    B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1

    C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

    D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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    【题目】时，将的盐酸与b的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列说法不正确的是

    A.此时水的电离程度并不是最大

    B.混合溶液中的离子浓度：

    C.此时溶液中的浓度为

    D.用含b的代数式不能表示时的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。

    切断开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间

    ①甲池总反应方程式：____________；

    ②F电极反应方程式：___________；

    ③G电极的现象：______________；

    ④若F电极增重10.8g，B极上放出气体的体积（STP）是_______L；

    ⑤切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为__________（填原电池、电解池），A电极反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表提供的数据，下列判断正确的是

    化学式

    电离常数

    HF

    HClO

    A.同温同浓度下，溶液的pH值：

    B.结合的能力：

    C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：

    D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物的结构可以用“键线式”简化表示，有机物A的结构如下图，下列说法错误的是( )

    A.该物质属于烃类B.一氯代物有1种

    C.二氯代物有3种D.相同条件下，燃烧该物质与等质量的苯，耗氧量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列说法错误的是( )

    A.该电池可将化学能转化为电能B.正极区溶液的pH增大

    C.负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-

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