【题目】在如图所示实验装置,X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液,再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液,F、G为石墨电极。
切断开关S2,闭合开关S1,通直流电一段时间
①甲池总反应方程式:____________;
②F电极反应方程式:___________;
③G电极的现象:______________;
④若F电极增重10.8g,B极上放出气体的体积(STP)是_______L;
⑤切断电源开关S1,闭合开关S2,此时甲池为__________(填原电池、电解池),A电极反应方程式:______。
【答案】2H2O2H2↑+O2↑ Ag++e-=Ag 有气体产生 0.56 原电池 H2-2e-=2H+
【解析】
切断开关S2,闭合开关S1,通直流电时,该装置为电解池,X为直流电源的负极,则A为阴极,发生还原反应4H++4e-=2H2↑,B为阳极,且OH-比SO42-更容易失去电子被氧化4OH--4e-=O2↑+2H2O,乙池中,F为阴极发生还原反应Ag++e-=Ag,G为阳极发生氧化反应4OH--4e-=O2↑+2H2O。
切断电源开关S1,闭合开关S2时,甲池中为原电池装置,A极为负极,发生氧化反应:H2-2e-=2H+,B为正极,发生还原反应:O2+4e-+4H+=2H2O。根据此分析进行解答。
(1)切断电源开关S2,闭合开关S1时,甲池为电解池,X为直流电源的负极,则A为阴极,发生还原反应4H++4e-===2H2↑,B为阳极,且OH-比SO42-更容易失去电子被氧化4OH--4e-=O2↑+2H2O,故甲池总反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为2H2O2H2↑+O2↑;
(2)乙池中,F为阴极,银离子得电子发生还原反应Ag++e-=Ag。
故答案为Ag++e-=Ag;
(3)G为阳极,氢氧根发生氧化反应生成氧气和水4OH--4e-===O2↑+2H2O,故G电极上会有气体放出。
故答案为有气体产生;
(4)F为阴极,银离子得电子发生还原反应Ag++e-=Ag,F电极增重10.8g为银的质量,转换为银的物质的量为0.1mol,故反应转移电子0.1mol,B为阳极发生氧化反应4OH--4e-===O2↑+2H2O,故产生氧气0.025mol,体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
故答案为0.56L;
(5)若切断电源开关S1,闭合开关S2时,甲池中变换为原电池装置,A极为负极,氢气发生氧化反应:H2-2e-=2H+,B为正极,氧气发生还原反应:O2+4e-+4H+=2H2O。
故答案为H2-2e-=2H+。
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【题目】在一定温度下,将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示,请回答下列问题。
(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。
(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。
(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应,理由是_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,则该烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
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【题目】下列说法正确的是
A.溶于水的电离方程式为
,向
溶液中加入少量
固体,电离平衡正向移动
B.在熔融状态下的电离方程式为
,向醋酸中加入少量
固体,电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量,溶液,
与
结合生成
,使平衡正向移动,电离常数增大
D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
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【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c(
)>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl22.5mol
B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体
D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液,放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其装置如右图所示。下列说法不正确的是
A.M是阳离子交换膜
B.充电时,多孔石墨接外电源的正极
C.充电时,储罐中的电解液导电性不断增强
D.放电时,每消耗1molI3-,有1 molZn2+生成
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【题目】化合物M是一种香料,可采用油脂与芳香烃(含苯环的烃)为主要原料,按下列路线合成:
已知:①RXROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
(1)A中官能团的名称是___,D→E的反应类型为___。
(2)E的结构简式为___。
(3)C+F→M的化学方程式____。
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是____。
a.
b.
c.
d.CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
(5)写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)____。
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【题目】反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L,在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡时,测得X气体的浓度为1.4mol/L,则下列叙述不正确的是
A.a+b<cB.平衡向生成Z的方向移动
C.Z的体积分数降低D.Y的转化率升高
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