【题目】在一定温度下,将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示,请回答下列问题。
(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。
(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。
(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应,理由是_________。
【答案】1.25 正、逆反应速率相等,反应达到了平衡状态 SO2、SO3的浓度不再改变,且均不为0
【解析】
SO2与O2反应生成SO3属于可逆反应,2SO2+O22SO3,可逆反应不能完全进行到底,从化学平衡状态的定义;化学反应速率的计算,需要利用其数学表达式进行,据此分析;
(1)化学反应速率是单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化,0~2min,用SO2表示的反应速率是=1.25mol/(L·min);
(2)5min后,c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变是由于正、逆反应速率相等,反应达到了平衡状态;
(3)由图像可知,5min后SO2、SO3的浓度不再改变,且均不为0,说明5min后正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,该反应为可逆反应。
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【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A.一定属于化合反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于吸热反应
D.一定属于氧化还原反应
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【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入固体,溶液中
增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、
,则
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【题目】如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,B池的两极都有气体产生。试回答:
(1)电源电极X名称为_________(填“正极”或“负极”)
(2)烧杯中溶液的 pH变化:(填“增大”、“减小”或“不变”)B池________________,C池________________。
(3)写出A池中所发生的电解反应方程式:_________________
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
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【题目】某小组研究第3周期元素性质的递变规律,设计了如下实验,并记录了实验现象:
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中 | A.有气体产生,溶液变成浅红色 |
②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中,再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随后消失,溶液变为红色 |
③将镁条放入稀盐酸中 | C.反应较快,产生无色气体 |
④将铝条放入稀盐酸中 | D.反应剧烈,迅速产生大量无色气体 |
(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。
(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。
(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。
①甲同学设计的下列方法可行的是_______。
A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度
②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________,推知元素原子得电子能力的相对强弱。
(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质,已知Rb与Na处于同一主族,下列说法正确的是_____。
A.失电子能力:Rb>Na B.碱性:NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2
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【题目】在如图所示实验装置,X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液,再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液,F、G为石墨电极。
切断开关S2,闭合开关S1,通直流电一段时间
①甲池总反应方程式:____________;
②F电极反应方程式:___________;
③G电极的现象:______________;
④若F电极增重10.8g,B极上放出气体的体积(STP)是_______L;
⑤切断电源开关S1,闭合开关S2,此时甲池为__________(填原电池、电解池),A电极反应方程式:______。
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