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    【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

    A.一定属于化合反应

    B.一定属于可逆反应

    C.一定属于吸热反应

    D.一定属于氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；

    B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；

    C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；

    D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示（部分操作名称已省略）。

    下列有关说法错误的是（ ）

    A.步骤②的操作是萃取

    B.步骤③的NaOH是还原剂

    C.步骤④的试剂X是稀硫酸

    D.步骤⑤的操作Y是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。

    （2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。

    化学键

    H-H

    键能(kJ/mol)

    436

    946

    （3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    仪器A的名称为 ________________________ 。

    取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）

    上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。

    (1)乙醇的官能团是___（写名称）。

    (2)实验Ⅰ中观察到的现象是___，有关反应的化学方程式是___。

    (3)向实验Ⅱ的A试管内加入药品的先后顺序是___，加热后A试管内发生反应的化学方程式是___，该反应的类型是___。

    (4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

    （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

    （5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

    ①滴定终点的现象为____。

    ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

    B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

    D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

    A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

    B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    B. O2所在的铂电极处发生还原反应

    C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

    (1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

    (2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

    (3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_________。

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