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    【题目】如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

    A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

    B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

    【答案】A

    【解析】

    A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，达新平衡时反应物浓度比原平衡时大，正反应速率比原平衡速率大，故A正确；

    B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；

    C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；

    D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH++HCOO-，下列有关说法不正确的是

    A.在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)

    B.向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大

    C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大

    D.将溶液加水稀释，c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

    C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

    D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

    A.一定属于化合反应

    B.一定属于可逆反应

    C.一定属于吸热反应

    D.一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

    Ⅰ．测定过氧化氢的含量

    （1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

    （3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实验内容

    实验方法

    实验现象

    验证氧化性

    ____________

    ____________

    验证不稳定性

    ____________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（ ）

    A.曲线m表示pH与lg的变化关系

    B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

    C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

    D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

    B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

    C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

    D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

    A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

    B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

    C.向氨水中加入固体,溶液中增大

    D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

    实验步骤

    实验现象

    ①将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中

    A.有气体产生，溶液变成浅红色

    ②将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液

    B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色

    ③将镁条放入稀盐酸中

    C.反应较快，产生无色气体

    ④将铝条放入稀盐酸中

    D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体

    (1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

    (2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

    (3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

    ①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

    A.比较气态氢化物的稳定性 B.比较盐酸与硫酸的酸性 C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

    ②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

    (4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

    A.失电子能力：Rb>Na B.碱性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

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