【题目】某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。
（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | ____________ | ____________ |
验证不稳定性 | ____________ | ____________ |
【答案】250mL容量瓶 2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑ 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 
偏高 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中） 产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
【解析】
Ⅰ．（1）配制一定体积一定浓度的溶液要用容量瓶，由于要使用250 mL溶液，所以要使用250 mL容量瓶；
（2）高锰酸钾溶液有强的氧化性，双氧水有还原性，二者混合发生氧化还原反应，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 8H2O+ 5O2↑；
（3）高锰酸钾溶液是紫色的，当其发生反应后产生的Mn2+是无色的，因此当过氧化氢恰好反应完全时再加入高锰酸钾，则溶液就由无色变为浅红色。所以判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）n(KMnO4)=cV×10-3mol；则n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5cV×10-3/2mol。则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10×(5cV×10-3/2×34g/mol)÷(10．00 mL×ρg/mL)= ；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则高锰酸钾溶液的体积偏大，按照此数据计算的过氧化氢的质量就偏多，使测定结果偏高；
Ⅱ．验证H2O2氧化性的方法是取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）若产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色），就证明H2O2有氧化性；验证H2O2不稳定性的方法是取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中），若产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生），就证明了H2O2不稳定性。
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【题目】（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于____（填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是____（填字母）。
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____（填字母）。
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱
（2）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为____、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是____。
②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是____，甜味剂是___。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___反应释放出了气体。
（3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少____型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_____。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式_____。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_____。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为_____。
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【题目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙的实验如下：
Ⅰ．氮化钙的制备
（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_______________________________________。
（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为______________________。装置E的作用是______________________。
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①点燃D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③点燃A处的酒精灯； ④停上点燃A处的酒精灯；⑤停止点燃D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_________________。
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【题目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）
①Cu 和浓硝酸 ②CaO 和浓氨水 ③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸 ⑤过氧化钠和水 ⑥过氧化氢和二氧化锰
A. 全部B. ③⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
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【题目】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常数为K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2
（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝_______（用K1、K2表示），反应热△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO)＝_________ ，平衡常数K2＝___________；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。
a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)
b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)
（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式_______________________。
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【题目】下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是
A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)
B. NaOH(aq)＋
H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA
B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C.16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等
D.常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如下图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
图 1 图2
（3）判断反应③△H____0； △S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol， 此时v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如上图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________．
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