Question

【题目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算硫酸溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积。

根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=1/2c（H+）=0.5mol/L，完全反应时氢氧化钠溶液的体积为80mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得:n（NaOH）=2n（H2SO4），设硫酸溶液的体积为VL，所以2×0.5mol/L×VL=1mol/L×0.08L，所以V(H2SO4)=80mL，则混合溶液体积=80mL+80mL=160mL，故B正确；

故答案选B。