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    【题目】H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

    B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

    C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

    D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

    【答案】C

    【解析】

    A．的溶液中，，存在两步电离，则大于，故A错误；

    B．的溶液与的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒应有，故B错误；

    C．根据，，所以将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性时溶液中主要溶质应是草酸钠和草酸氢钠，-的水解常数，中性溶液，则，所以应有，故C正确；

    D．在溶液中，根据的水解常数，，则的电离程度大于水解程度，所以应有，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确且解释合理的是

    说法

    解释

    A

    一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大

    4 g H2 放出热量多

    B

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

    平衡后再加入 SO2，Q 增大

    平衡右移，放出热量增多

    C

    向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

    AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀

    Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

    D

    等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

    H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

    （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

    （5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

    ①滴定终点的现象为____。

    ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

    A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

    B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

    D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    B. O2所在的铂电极处发生还原反应

    C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

    （2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。

    （4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

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