[题目](1)某温度(t ℃)时.水的Kw＝1×10-12.则该温度 (填“＞ “＜或“＝ )25 ℃.其理由是 .(2)该温度下.c(H+)＝1×10-7 mol/L的溶液呈 (填“酸性.碱性或中性 ),若该溶液中只存在NaOH溶质.则由H2O电离出来的c(OH-)＝ mol/L.(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左 “向右 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。

（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

【答案】＞水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大碱性 1×10－7 向右向右等于

【解析】

（1）水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的Kw＝1×10－12>1×1014，则温度高于25℃，故答案为：>；水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大；

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH)===1×105mol·L1，c(H＋)< c(OH)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)水=c(H+)水= c(H+)=107molL1；

（3）Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即向生成Cl2分子方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动；

（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)===1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。

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A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

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