【题目】等量的NaOH分别与和
的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为
和
,则
、
的关系为( )
A.B.
C.
D.
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【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B. O2所在的铂电极处发生还原反应
C. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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【题目】在一定温度下,将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示,请回答下列问题。
(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。
(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。
(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应,理由是_________。
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【题目】一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L1·s1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
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【题目】(1)某温度(t ℃)时,水的Kw=1×10-12,则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是_________________________________________________________。
(2)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液呈_____(填“酸性、碱性或中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=________ mol/L。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左” “向右”或“不”,下同 )移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体,水的电离平衡________移动。
(4)25 ℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
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【题目】回答下列问题:
(1)氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中,然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度,是为了抑制其水解。
(2)25℃时,浓度为0.1 mol/L的6种溶液:①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl,溶液的pH由小到大的顺序为________(填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
(3)电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据(25℃):
化学式 | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数 | K=4.9×1010 | K=1.8×105 | K1=4.4×107 K2=4.7×1011 |
①25 ℃时,等物质的量浓度的3种溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,其pH由大到小的顺序为________________(填序号)。
②25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_________________。
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为__________mol·L1,此时溶液中c(CrO42)为_________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
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【题目】进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,则该烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3
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【题目】下列说法正确的是
A.溶于水的电离方程式为
,向
溶液中加入少量
固体,电离平衡正向移动
B.在熔融状态下的电离方程式为
,向醋酸中加入少量
固体,电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量,溶液,
与
结合生成
,使平衡正向移动,电离常数增大
D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
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【题目】化合物M是一种香料,可采用油脂与芳香烃(含苯环的烃)为主要原料,按下列路线合成:
已知:①RXROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
(1)A中官能团的名称是___,D→E的反应类型为___。
(2)E的结构简式为___。
(3)C+F→M的化学方程式____。
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是____。
a.
b.
c.
d.CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
(5)写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)____。
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