[题目]等量的NaOH分别与和的醋酸恰好中和.消耗二者的体积依次为和.则.的关系为( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】等量的NaOH分别与和的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为和，则、的关系为（）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

醋酸为弱电解质，醋酸的浓度越大，电离程度越小，设pH为2和3的醋酸的电离度分别为、，则，据此列式计算出醋酸的物质的量浓度，再根据消耗氢氧化钠的物质的量相等，说明两溶液中含有醋酸的物质的量相等，据此列式比较和的大小。

等量的NaOH分别与pH为2和3的醋酸恰好完全反应，说明两醋酸溶液中含有的溶质的物质的量相等，

设pH为2和3的醋酸的电离度分别为、，则，

体积pH为2的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为：，

体积pH为3的醋酸溶液中含有醋酸的物质的量为：n=cV=×V2，

则×V1=×V2，整理可得：，由于，，所以，即，

故选D。

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B. O2所在的铂电极处发生还原反应

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D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

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【题目】一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达平衡时，SO3的转化率大于10%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大

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【题目】（1）某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、碱性或中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡________移动。

（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

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【题目】回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

化学式

HCN

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数

K＝4.9×1010

K＝1.8×105

K1＝4.4×107

K2＝4.7×1011

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)为_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。