【题目】化合物M是一种香料,可采用油脂与芳香烃(含苯环的烃)为主要原料,按下列路线合成:
已知:①RXROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
(1)A中官能团的名称是___,D→E的反应类型为___。
(2)E的结构简式为___。
(3)C+F→M的化学方程式____。
(4)下列化合物中属于F的同分异构体的是____。
a.
b.
c.
d.CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH
(5)写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)____。
【答案】羟基 取代反应 2HCOOH+
2H2O+
bd BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH
【解析】
油脂水解得到A为,结合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH,B氧化得到C,故B为HCHO,C为HCOOH.芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E,E分子中只有两种不同化学环境的H原子,则D为
,E为
,F为
,M为
。
(1)A为,含有的官能团的名称是羟基,D→E的反应类型为取代反应,故答案为:羟基;取代反应;
(2)E的结构简式为: ,故答案为:
;
(3)C+F→M的化学方程式:2HCOOH+2H2O+
,故答案为:2HCOOH+
2H2O+
;
(4)F的结构简式为,
、
与F的分子式不同,与F
、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH与F的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故答案为:bd;
(5)BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH,然后被HIO4氧化生成HCHO,再与新制氢氧化铜氧化得到 HCOOH,最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH,合成路线流程图为:BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH,故答案为:BrCH2CH2Br
HOCH2CH2OH
HCHO
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)乙醇常被用做饮料的添加剂,在一定的条件下能被氧化为乙醛,乙醇___(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常温下,2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃,恰好完全燃烧,放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式为___。
(2)已知:
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键,工业上制取高纯硅的反应方程式为:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热为___kJ·mol-1。
(3)已知水的比热容为4.18×10-3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃,则硫黄的燃烧热为____,热化学方程式为____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某可充电电池的原理如图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A. 放电时,H+从左槽迁移进右槽
B. 放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C. 充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
D. 充电过程中,a极的电极反应式为:VO2++2H++e- = VO2++H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,
是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:
____
(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】t℃时,A的溶解度是Sg·100g-1,其饱和溶液密度为dg·cm-3、物质的量浓度为cmol·L-1。溶液的质量分数为w,A的摩尔质量为Mg·mol-1,实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱和溶液,下列关系式正确的是( )
A.S=
B.c=
C.S=
D.c%=100%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.25℃时,将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性,则c(Clˉ)=c(CH3COOH)
C.常温下,已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则Ka·Kw=Kh
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c()>c(
)>c(OH-)=c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题:
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下:
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”:滤液保持一定温度,需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,
[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________;阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下:黄色气体,熔点:-59.6℃,沸点:-6.4℃,遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如下实验装置。、
试回答下列问题:
(1)写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式__________。
(2)装置B的作用是 ①__________,②____________。
(3)若用A装置制取NO气体,B中应该盛放_________。
(4)为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO,理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___。
(5) 简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作_________。
(6)装置H吸收尾气,有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气,可将尾气与________________同时通入NaOH溶液中。
(7)已知:ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸:____________。(仅提供的试剂:1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中,用0.20 molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,根据表中所给信息,应选用____________做指示剂,滴定终点的现象是______。
物质 | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 砖红色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3 ×10-50 |
消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com