Question

【题目】（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。

（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。

Answer 1

【答案】能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol1 +236 297kJ·mol1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol1

【解析】

（1）乙醇具有还原性；2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ；

（2）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；

（3）S的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫气体放出的热量；

（1）乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol1；

（2）硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，则1mol硅含有2mol Si—Si；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；

（3）10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ·mol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ·mol1。