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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

    B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

    D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

    II:

    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    A、测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；B、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；D、反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。

    (1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？

    (2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？

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    B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

    D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

    II:

    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

    （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    ①氢气的燃烧热为________________

    ②该反应的热化学方程式为_____________________

    （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,则ΔH2＝____________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

    ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

    ⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

    Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    （1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。

    （2）已知：

    化学键

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    键能/kJ·mol－1

    360

    436

    431

    176

    且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。

    （3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

    A. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽

    B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

    (1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

    (2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

    ①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

    ②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

    [已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

    [已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

    (3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

    ①写出阳极的电极反应式___________________。

    ②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

    (4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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