【题目】下列有关说法正确且解释合理的是
说法 | 解释 | |
A | 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 | 4 g H2 放出热量多 |
B | 2SO2(g)＋O2(g) 平衡后再加入 SO2，Q 增大 | 平衡右移，放出热量增多 |
C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) |
D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 氢气的消耗量越大，燃烧放出的热量就越多，4 g H2 放出热量多；而燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，一定温度压强下，氢气的燃烧热的数值是个定值；A错误；
B. 当一个反应确定以后，该反应的△H就不再发生变化，上述反应达平衡后再加入 SO2，平衡右移，放出热量增多，但是△H不变；B错误；
C. 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀，说明碘离子和银离子先发生反应生成更难溶的沉淀，Ksp(AgI)较小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，C正确；
D. 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa，说明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力，根据越弱越水解的规律可知，形成该盐的酸越弱，盐水解能力就越强，所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱，D错误；
综上所述，本题选C。
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【题目】回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为
和
，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：
，一定条件下，将
和
置于
的密闭容器中，
后测得
为
。
①用
表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入
，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。
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【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
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【题目】甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH
H++HCOO-，下列有关说法不正确的是
A.在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)
B.向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大
C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大
D.将溶液加水稀释，c(OH－)增大
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【题目】清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.X电极连接电源正极
B.M为阴离子交换膜
C.Y电极反应式为
D.制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为1.12L
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【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）
A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【题目】化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：
实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。
a．用热毛巾捂住烧瓶
b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水
d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。
（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为_______________________________。
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为_______________________。
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【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【题目】H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1
B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
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