【题目】回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为
和
，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：
，一定条件下，将
和
置于
的密闭容器中，
后测得
为
。
①用
表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入
，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。
【答案】两性 碱性 电解法 0.4mol/(Lmin) 增大
【解析】
（1）根据物质性质进行作答，铝单质性质活泼，氧化铝具有两性；
（2）根据化学平衡反应速率计算公式进行计算。
（1）①铝土矿的主要成分为
和
，其中既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水生成氨水，所得溶液呈碱性；
③利用金属活动性的不同，铝的性质比较活泼，经常用电解熔融的氧化铝进行冶炼，即制取单质铝应采取电解法。
（2）①根据工业上合成氨的反应
，生成
氨气，消耗0.4mol/L氮气，即用
表示该反应的速率为
；
②其他条件不变时，根据有效碰撞理论，通入
，增加反应物浓度，该反应的速率将增大。
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有机化合物都有各种官能团，请回答
①可看作醇类的是____________
②可看作酚类的是____________
③可看作羧酸类的是___________
④可看作醛类的是____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右边为阴离子交换膜
C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_________________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母，下同)，容易形成共价键的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）②的元素符号是______。
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。
（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。
（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如右图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】石墨烯目前是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，它是一种透明、良好的导体；石墨烯是由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳单质新材料，它是构建富勒烯、碳纳米管的基本单元。利用石墨烯可制造晶体管、太阳能电池板等。下列有关石墨烯的说法不正确的是（ ）
A.石墨烯具有优良的导电、导热性能
B.石墨烯是一种新型的无机非金属材料
C.石墨烯与富勒烯的结构相同
D.石墨烯、富勒烯、碳纳米管都是由碳元素组成的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是
A. 氢氧化钠与二氧化碳反应 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液
C. 铜与硝酸反应 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
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