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    【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

    【答案】D

    【解析】

    A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A不符合题意；

    B、②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，重铬酸钾氧化乙醇，故B不符合题意；

    C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C不符合题意；

    D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择___（填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

    （3）在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3参与反应，有__电子转移；

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正极反应式是___。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （1）制备二氧化硫

    若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

    ①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________。

    ②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。

    ③E中固体试剂为________________。

    （2）制备保险粉

    如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。

    反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

    ①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。

    ②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。

    ③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_________________________________________。

    （3）测定保险粉纯度

    Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

    称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

    重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_____________（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

    A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C.和互为同系物

    D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的物质的量n(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是

    A. P点的值为0.6

    B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

    C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3

    D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。

    ①B中溶液褪色，是因为乙烯被______________。

    ②C中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③在D处点燃时必须进行的操作是_____________。

    （2）实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

    ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___(填序号)。

    A．品红溶液

    B．NaOH溶液

    C．浓硫酸

    D．酸性高锰酸钾溶液

    ②能说明SO2存在的实验现象是_____________。

    ③使用装置b的目的是_____________。

    ④使用装置c的目的是_____________。

    ⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_____。

    （2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____。

    ②酸浸时，通入O2的目的是_____。

    （3）滤渣的主要成分为____(填化学式)。

    （4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_____。

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