【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_____。
（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____。
②酸浸时，通入O2的目的是_____。
（3）滤渣的主要成分为____(填化学式)。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-
被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_____。
【答案】提高反应速率、提高铁元素浸取率 Fe3O4+4H2SO4
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 C和SiO2 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
（1）为了使原料充分反应，粉碎废铁渣；
（2）①Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁；
②溶液中有亚铁离子，氧气可将亚铁离子氧化为铁离子；
（3）碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；
（4）在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，再根据得失电子守恒和原子守恒可得．
：（1）对废铁渣进行粉碎的目的：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；故答案为：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；
（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：
；
②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3；
（3）废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅），酸浸，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，故滤渣的主要成分为碳和二氧化硅；故答案为：C和SiO2；
（4）在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，根据电子守恒和元素守恒配平方程式为： 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
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【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O
2CrO42(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH＝CH2
R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________。
（2）D的结构简式为_____________。
（3）E的分子式为_________________。
（4）F生成G的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。
（5）I的结构筒式为____________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，符合以上条件的同分异构体共有___________种。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。
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【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )
A.
用于检验溴丙烷消去产物
B.
用于石油的分馏
C.
用于实验室制硝基苯
D.
可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
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【题目】NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：
（1）下列有关说法中正确的是__(填字母)。
A.“滤液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-
B.“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质
C.“滤渣2”中含有氢氧化铁，氢氧化镁等固体
D.将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱
（2）用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用__方式提高浸出率。
（3）用NaOH溶解“滤渣1”时，可能发生的反应的化学方程式为①__、②_____。
（4）向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式：__。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________
（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。
（5）B与D发生反应的类型________________________
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【题目】将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1
C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1
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【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
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【题目】能量是人类生存基础，因此化学反应与能量关系一直是研究热点，贯穿于生活和生产各个领域 .
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(2)化学反应中放出的热能(焓变)，△H与反应物和生成物的键能E有关。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。
则E(H-Cl)=___________
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，已知：
2Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu和CO的热化学方程__________
(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图
①请计算每生成1moNH3放出热量为___________
②若起始时向容器内放入1moN2和3molH2达平衡后N2的反应体积分数为20%，则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为___________
(5)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是_______
A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成
B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
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