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    【题目】将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是

    A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1

    C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，在8～10 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v(H2)＝＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F 可以作内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO

    (1)A的结构简式为_____③的反应试剂及条件是______

    (2)有机物B和 I的关系为_____(填字母)。

    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

    (3)H的名称_________

    (4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    反应⑨_________；________

    (5)写出两种C的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_________；________

    (6)参照题给信息，试写出以 2-丁烯为原料制取乙酸乙酯的合成路线流程图（无机原料任选）

    _____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_____。

    （2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____。

    ②酸浸时，通入O2的目的是_____。

    （3）滤渣的主要成分为____(填化学式)。

    （4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

    A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）

    B．石油分馏

    C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的

    简易装置

    D．实验室制乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    I

    II

    III

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为_____。

    ②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ）

    ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1

    ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

    ③具有相似的化学性质，都是活泼金属

    ④都具有强还原性，在化合物中显价

    ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强

    A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

    [配制KMnO4标准溶液]如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）根据图示判断，其中不正确的操作有___（填序号）。

    （2）其中确定100mL溶液体积的容器是___（填名称）。

    （3）如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将___；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”)。

    [测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样40.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗24.00mLKMnO4溶液。

    （4）请书写草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式：___。

    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___mgcm-3。

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