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    【题目】下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ）

    ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1

    ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

    ③具有相似的化学性质，都是活泼金属

    ④都具有强还原性，在化合物中显价

    ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强

    A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①碱金属原子结构的相同点是最外层电子数都为1，故①正确；

    ②碱金属原子结构的不同点，例如半径逐渐增大，是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，故②正确；

    ③由最外层电子数相等，具有相似的化学性质，都是活泼金属，故③正确；

    ④最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，在化合物中显+1价，故④正确；

    ⑤从Li到Cs由于半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，电子层数不同造成化学性质有差别，故⑤正确。

    答案选D。

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    【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为______________。

    （2）D的结构简式为_____________。

    （3）E的分子式为_________________。

    （4）F生成G的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。

    （5）I的结构筒式为____________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，符合以上条件的同分异构体共有___________种。

    J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是

    A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1

    C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

    时间/s

    0

    5

    10

    15

    n(NO2)/mol

    8.00

    n1

    n2

    4.00

    n(O2)/mol

    2.00

    1.25

    1.00

    n3

    A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

    B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

    C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

    D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

    A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道

    C．加强热收集气体检验 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

    ②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后，发生反应：，CO和的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（ ）

    0

    3

    10

    12

    2

    1

    0

    1

    A.在内，用表示的平均反应速率为

    B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3

    C.反应达平衡时，的体积分数为

    D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

    （1）X元素的名称是___________。

    （2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

    （3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是人类生存基础，因此化学反应与能量关系一直是研究热点，贯穿于生活和生产各个领域 .

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

    (2)化学反应中放出的热能(焓变)，△H与反应物和生成物的键能E有关。

    已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

    则E(H-Cl)=___________

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，已知：

    2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.

    C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu和CO的热化学方程__________

    (4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图

    ①请计算每生成1moNH3放出热量为___________

    ②若起始时向容器内放入1moN2和3molH2达平衡后N2的反应体积分数为20%，则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为___________

    (5)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是_______

    A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成

    B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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