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    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后，发生反应：，CO和的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（ ）

    0

    3

    10

    12

    2

    1

    0

    1

    A.在内，用表示的平均反应速率为

    B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3

    C.反应达平衡时，的体积分数为

    D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

    【答案】B

    【解析】

    由表格中数据，列“三段式”可知，

    A．在内，由甲醇的量可知，用表示的平均反应速率为，故A正确；

    B．在该条件下，上述反应的平衡常数，故B错误；

    C．反应达平衡时，的体积分数为，故C正确；

    D．该反应为气体体积减小的反应，采用压缩体积，增大体系压强的措施，增大反应速率，平衡正向移动，且增大在混合物中的体积分数，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    I

    II

    III

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为_____。

    ②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ）

    ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1

    ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

    ③具有相似的化学性质，都是活泼金属

    ④都具有强还原性，在化合物中显价

    ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强

    A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是

    A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

    B.b与d组成的化合物不能与水反应

    C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

    D.非金属性：c>d>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表，回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

    （3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

    碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确

    B

    向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓

    复分解反应，有沉淀生成，正确

    C

    含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确

    D

    氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　 ΔH＝a kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1

    则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。

    (2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

    写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。

    ②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：

    当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。

    (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：

    ①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

    ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。

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