【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）
实验序号 | I | II | III |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为_____。
②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。
【答案】Fe2O3、Na2Al2Si2O8 NaHCO3 漏斗 
65% 9.5
【解析】
铝士矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝士矿中加入氢氧化钠溶液，SiO2和Al2O3溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得赤泥为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3溶液，氢氧化铝灼烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，据此答题。
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得赤泥为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8。
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，所以滤液的主要成分为NaHCO3。过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑、氧化铝、N,在高温下生成氮化铝和CO，反应的化学方程式为。
（4）①随加入样品的质量增大，生成氨气的体积增大，说明实验I中样品完全反应，氢氧化钠有剩余，标准状况下1.456L氨气的物质的量是
，设实验I的样品中AlN的质量为xg；
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
41g 1mol
xg 0.065mol
，x=2.665g，
该样品中AlN的质量分数为
；
实验III样品的质量是实验I中样品质量的3倍，但生成氨气的体积小于实验I的3倍，说明实验III样品有剩余，氢氧化钠溶液完全反应，标准状况下4.256 L氨气的物质的量是
，
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
1mol 1mol
xmol 0.19mol
，x=0.19mol，NaOH溶液的浓度为
9.5mol/L。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是
A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
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【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)( )
A.
用于检验溴丙烷消去产物
B.
用于石油的分馏
C.
用于实验室制硝基苯
D.
可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________
（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。
（5）B与D发生反应的类型________________________
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【题目】将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 0.1 mol·L－1·min－1
C. 0 mol·L－1·min－1D. 0.125 mol·L－1·min－1
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B. 图II表示减小压强对该平衡的影响
C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
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【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
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【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入
和一定量的CO后，发生反应：
，CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（ ）
| 0 | 3 | 10 | 12 |
| 2 | 1 |
|
|
| 0 | 1 |
|
|
A.在
内，用
表示的平均反应速率为
B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3
C.反应达平衡时，的体积分数为
D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施
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【题目】工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得
和
产品的工艺流程图如下
为铈元素
。
请回答下列问题．
若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中正确的是______
填标号。
A.
溶液中滴加氯水可以使
的值变大
B.
时，溶液中
C.
时的溶液中
D.由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
E.由图中数据，
和时的溶液中水的电离程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应
___。
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中
的浓度为
，要使
该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。
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