练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

    A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

    B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

    【答案】A

    【解析】

    A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；

    B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；

    C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；

    D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；

    故答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。

    (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：

    方法Ι：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol

    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol

    方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol

    (2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    ①P1时升高温度，n(CH3OH)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为____________（用V(E)、V(F)、V(N)表示）；

    ③下列能提高CH4平衡转化率的措施是_______________（填序号）

    a.选择高效催化剂 b.增大投料比 c.及时分离产物

    ④若F点n (CH3OH)=1mol，总压强为2.5MPa,则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=_____________________ ；

    (3)使用新型催化剂进行反应2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。随温度升高CH3OH的产率如图所示。

    ①CH3OH的产率在T1至T2时很快增大的原因是______________；

    ②T2后CH3OH产率降低的原因可能是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是（　　）

    A.分子式为C9H8O4

    B.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应

    C.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应

    D.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

    （1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

    （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

    （3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

    （4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    I

    II

    III

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为_____。

    ②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两点的反应速率：a＞c

    B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C. b、c两点的转化率：b＞c

    D. 由b点到a点，可以用加热的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是

    A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

    B.b与d组成的化合物不能与水反应

    C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

    D.非金属性：c>d>b>a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。

    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

    ①正极反应式为__________。

    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。

    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。

    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案