【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。
（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。
化学键 | H-H |
|
键能(kJ/mol) | 436 | 946 |
（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
仪器A的名称为 ________________________ 。
取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为
，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）
上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
【答案】2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) 
=-1452.8kJ/mol 391 环形玻璃搅拌棒 -54.8kJ·mol-1 ab 不相等 相等 偏小
【解析】
（1）5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则2mol甲醇燃烧放出热量为
kJ=1452.8kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) =-1452.8kJ/mol；
（2）由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)，放出的能量为（1173-1127）kJ=46kJ
，设N-H键键能为akJ/mol，则3a-（
×946+
×436）=46，解得a=391；
（3）仪器A为环形玻璃搅拌棒；取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为80g，三次实验温度平均升高4.1℃，放出的热量Q=4.18J/(g·℃)×80g×4.1℃=1371J=1.371kJ，，所以生成1mol水放出的热量为
=54.8kJ，即中和热△H=-54.8kJ·mol-1；实验数值结果较57.3kJ·mol-1偏低，
a、实验装置保温、隔热效果差，导致实验过程中部分热量损失，溶液温度偏低，所计算出的热量偏低，符合题意；
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会导致有部分物质反应，所测硫酸的起始温度偏高，导致实验前后温度差偏低，所计算出的热量偏低，符合题意；
c、本实验酸碱混合正确操作为一次性混合，故该操作对实验无影响，不符合题意；
故答案为ab；
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，
故答案为：不相等；相等；偏小。
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【题目】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2
B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定
D.曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH
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【题目】甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH
H++HCOO-，下列有关说法不正确的是
A.在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO－)
B.向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大
C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO－)增大
D.将溶液加水稀释，c(OH－)增大
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【题目】下列有关离子方程式正确的是（ ）
A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【题目】化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：
实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。
a．用热毛巾捂住烧瓶
b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水
d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。
（5）该实验装置的不足之处是__________________________________。
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为_______________________________。
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为_______________________。
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【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)
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【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【题目】一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A.一定属于化合反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于吸热反应
D.一定属于氧化还原反应
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【题目】
时,下列有关电解质溶液说法正确的是
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入
固体,溶液中
增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为
、
,则
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