[题目]常温下.将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH.等体积的HA.HB两种弱酸溶液中.溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示.下列叙述错误的是( )A. a点时.溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B. 电离平衡常数:KaC. b点时.c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. 向HB溶液中滴加NaOH溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

【答案】B

【解析】

A. a点时，=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1，选项A正确；

B. =0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，选项B错误；

C. b点时，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，>0，c(B-)> c(HB)，选项D正确。

答案选B。

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【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，与的物质的量浓度类似于水中和的关系，即常数），在下列溶液中：

a.溶液

b.盐酸

d.溶液

则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

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【题目】氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。

（1）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

写出上述固氮反应的热化学方程式：_______________。

（2）恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。

①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______(填字母)。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(N2)不随时间改变

d．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

e．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下容器中反应的平衡常数K＝___；平衡时，混合气体压强p平=____(用初始压强p0表示)。

（3）近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如图：

钯电极A是电解池的_____极(填“阳”或“阴”)，阴极反应式为________________________________。

（4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2S杂质：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_________%（结果保留两位有效数字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总）（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2S的电离平衡常数Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

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【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。

（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。

化学键	H-H
键能(kJ/mol)	436	946

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

仪器A的名称为 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）

上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。