【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，
与
的物质的量浓度类似于水中
和
的关系，即
常数），在下列溶液中：
a.
溶液
b.
盐酸
c.
d.
溶液
则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（ ）
A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda
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【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化
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【题目】下列说法符合事实的是
A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂
B.在5
的
溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3mL等浓度的
溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明
C.物质的量浓度均为
的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：
D.已知
，
。在含
、
浓度相同的溶液中滴加溶液时，首先生成
沉淀
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【题目】常温下，
，常温下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中，
、
均相等
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.a点对应的
等于c点对应的
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
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【题目】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2
B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由E2对应反应决定
D.曲线b说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH
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【题目】近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，正确的是
A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B.放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH
C.充电时，Zn2+移向Zn膜
D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定
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【题目】常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c(
)
B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L
C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
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【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)
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