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    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A. K＝

    B. K＝

    C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

    【答案】B

    【解析】

    试题化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。

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    A.FB.SC.ND.Al

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    C.1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1

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    （实验）

    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

    (1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。

    a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快　

    b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

    c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

    d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

    e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热

    （提出假设）

    (2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：

    假设1：含有Ca和CaH2；

    假设2：含有CaH2和CaO；

    假设3：含有__________________。

    （设计实验方案，验证假设）

    (3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

    实验步骤

    预期现象和结论

    取少量固体样品，____________________________________________________________________。

    _______________________________________________。

    (4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

    ①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。

    a．刚开始有气泡

    b．气泡连续均匀

    c．气体经过验纯后，再收集

    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （反思与交流）

    (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。

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    【题目】现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是　　

    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】下面两种气体的分子数一定相等的是(　　)

    A. 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同

    B. 氮气和一氧化碳体积相等

    C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气

    D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气

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    【题目】下列化学用语表达正确的是：

    A. HCl 的电子式：B. F－结构示意图：

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．

    ②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    ③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    ④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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