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    【题目】下列化学用语表达正确的是：

    A. HCl 的电子式：B. F－结构示意图：

    C. H2 燃烧的热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

    【答案】C

    【解析】

    根据化学用语的书写规范检查判断。

    A项：HCl为共价化合物，由分子构成，A项错误；

    B项：F―结构示意图中，圈内应为+9，B项错误；

    C项：H2 燃烧的热化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol—1，C项正确；

    D项：Cl2 与水反应可逆，且HClO为弱酸。D项错误。

    本题选C。

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    【题目】在一定温度下，反应达到反应限度的标志是：

    A. 正、逆反应速率相等且都等于零

    B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2

    C. A2、B2和AB的物质的量不再改变

    D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB

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    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A. K＝

    B. K＝

    C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    (1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。

    (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

    (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

    (4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    ①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。

    (5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

    ①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ②加入NaClO时发生的反应为：

    Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

    A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

    C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　

    A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

    B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

    C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

    D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )

    A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

    C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

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    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    回答问题：

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。

    （3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。

    乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。

    （5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

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