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【题目】下列化学用语表达正确的是:

A. HCl 的电子式:B. F结构示意图:

C. H2 燃烧的热化学方程式: 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = - 571.6 kJ·mol1D. Cl2 与水反应的离子方程式: Cl2 + H2O = 2H+ +Cl + ClO-

【答案】C

【解析】

根据化学用语的书写规范检查判断。

A项:HCl为共价化合物,由分子构成,A项错误;

B项:F结构示意图中,圈内应为+9B项错误;

C项:H2 燃烧的热化学方程式:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol—1C项正确;

D项:Cl2 与水反应可逆,且HClO为弱酸。D项错误。

本题选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,反应达到反应限度的标志是:

A. 正、逆反应速率相等且都等于零

B. cA2):cB2):cAB= 112

C. A2B2AB的物质的量不再改变

D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是

A. K

B. K

C. 增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小

D. 改变反应的温度,平衡常数不一定变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍, NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1)ClO2气体发生器中的反应为:2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4。实际工业生产中,可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为____________(用化学方程式表示)

(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的:________________________

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________

(4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

①用COO2KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为_______________

②用COO2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为__________

(5)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图所示。

①在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH________(增大减小不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________

②加入NaClO时发生的反应为:

Cu(NH3)42+2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是  

A. 乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关晶体的结构如图所示下列说法中正确的是 (  )

A. NaCl晶体中Na最近的Cl形成正八面体

B. CaF2晶体中每个晶胞平均占有4Ca2

C. 在金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为12

D. 该气态团簇分子的分子式为EFFE

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )

A. Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B. Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3

C. Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ. 打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

回答问题:

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______

(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________

(3)C中溶液发生反应的离子方程式是_______________

(4)过程Ⅲ实验的目的:甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气,防止多余Cl2污染空气,因此B中盛装的最佳试剂应该为________

乙同学经分析认为,B中溶液由黄色变为棕红色,发生反应的化学方程式为____________,以此说明C中_________,从而得出D中氧化I的氧化剂必为Br2,因此B装置是必不可少的。

(5)过程Ⅳ为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D震荡,静置,观察到的现象为___________,发生反应的离子方程式为_________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱。

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