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【题目】下列说法符合事实的是

A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂;强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

B.5溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3mL等浓度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:

D.已知。在含浓度相同的溶液中滴加溶液时,首先生成沉淀

【答案】A

【解析】

A.强碱与弱酸中和生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,则为减小实验误差,滴定时,应该选用酚酞作指示剂,故A正确;

B.在溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3mL等浓度的溶液,由于硝酸银过量,溶液中又有黑色沉淀生成,且阴阳离子比不同不能比较溶度积常数,故B错误;

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后,溶液中存在物料守恒:,故C错误;

D.当浓度均为时,AgCl溶液中溶液中越小,先生成沉淀,故AgCl先出现沉淀,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是(

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。

I.请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后问题。

原子半径(10-10 m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)元素①在周期表中的位置为________

(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)

(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______

(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是______(填化学式)

(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________

II.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L

(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为________

②该电池工作时,电子的流向为___________(从左到右从右到左”)

③右侧电极的电极反应方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时,能量转化过程与氧化还原反应有关的是(  )

①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料

②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板

③和谐号动车以350 km/h飞驰

④世界首部可折叠柔屏手机通话

A.①②B.③④C.②③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源(锌铜硫酸原电池)使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(

A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应

C.其能量转化的形式主要是化学能电能光能D.如果将稀硫酸换成盐酸,LED灯将不会发光

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维生素C的结构简式如图所示:

⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________;维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”),属于________________ 维生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。

⑵维生素C又被称为抗坏血酸,它能促进胶原蛋白形成,所以能防治_____________

⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要,下列物质中含有丰富维生素C的是____

A.苦瓜 B.鸡蛋 C.豆腐 D.沙丁鱼

⑷“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明:维生素C具有_____________性(填“氧化性”或“还原性”);维生素C在这一反应中发生了_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】属于加成反应的是

A.CH2CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中,的物质的量浓度类似于水中的关系,即常数),在下列溶液中:

a.溶液

b.盐酸

c.

d.溶液

AgCl的溶解度由大到小的顺序为(

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的化工原料之一,自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。

1)最新的人工固氮研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。

已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

写出上述固氮反应的热化学方程式:_______________

2)恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨,如下图(图中所示数据为初始物理量)t分钟后反应达到平衡,生成的NH30.4 mol

①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______(填字母)

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

cc(N2)不随时间改变

d.单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

e.单位时间内断裂3 mol H-H键,同时断裂6 mol N-H

②该条件下容器中反应的平衡常数K___;平衡时,混合气体压强p=____(用初始压强p0表示)

3)近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78%,装置如图:

钯电极A是电解池的_____(”),阴极反应式为________________________________

4)合成氨需要纯净的氮气和氢气,在制取原料气的过程中,常混有一些杂质,其中的某些杂质会使合成氨的催化剂中毒,所以必须除去。例如,用稀氨水吸收H2S杂质:NH3·H2O + H2S+HS+ H2O,若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中进行吸收,则达到平衡时,H2S的吸收效率为_________%(结果保留两位有效数字)。(注:吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S))(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5H2S的电离平衡常数Ka1 = 5×10-8Ka2 = 7.1×10-15

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同步练习册答案
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