【题目】下列说法符合事实的是
A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂;强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂
B.在5的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3mL等浓度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明
C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:
D.已知,。在含、浓度相同的溶液中滴加溶液时,首先生成沉淀
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【题目】下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是( )
A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
I.请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后问题。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置为________。
(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式);
(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______;
(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是______(填化学式);
(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。
II.以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(
(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为________;
②该电池工作时,电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”);
③右侧电极的电极反应方程式为___________。
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【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时,能量转化过程与氧化还原反应有关的是( )
①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 | ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 | ③和谐号动车以350 km/h飞驰 | ④世界首部可折叠柔屏手机通话 |
A.①②B.③④C.②③D.①④
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【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源(锌铜硫酸原电池)使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成盐酸,LED灯将不会发光
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【题目】维生素C的结构简式如图所示:
⑴维生素C分子中—OH原子团的名称是__________________;维生素C__________________溶于水(填“易”或“难”),属于________________ 维生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。
⑵维生素C又被称为抗坏血酸,它能促进胶原蛋白形成,所以能防治_____________
⑶一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要,下列物质中含有丰富维生素C的是____
A.苦瓜 B.鸡蛋 C.豆腐 D.沙丁鱼
⑷“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明:维生素C具有_____________性(填“氧化性”或“还原性”);维生素C在这一反应中发生了_____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
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【题目】属于加成反应的是
A.CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
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【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中,与的物质的量浓度类似于水中和的关系,即常数),在下列溶液中:
a.溶液
b.盐酸
c.
d.溶液
则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )
A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda
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【题目】氨是最重要的化工原料之一,自20世纪初以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。
(1)最新的“人工固氮”研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气。
已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol
写出上述固氮反应的热化学方程式:_______________。
(2)恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨,如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡,生成的NH3为0.4 mol。
①判断该容器中的反应达平衡的依据是_______(填字母)。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(N2)不随时间改变
d.单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2
e.单位时间内断裂3 mol H-H键,同时断裂6 mol N-H键
②该条件下容器中反应的平衡常数K=___;平衡时,混合气体压强p平=____(用初始压强p0表示)。
(3)近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78%,装置如图:
钯电极A是电解池的_____极(填“阳”或“阴”),阴极反应式为________________________________。
(4)合成氨需要纯净的氮气和氢气,在制取原料气的过程中,常混有一些杂质,其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”,所以必须除去。例如,用稀氨水吸收H2S杂质:NH3·H2O + H2S+HS-+ H2O,若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中进行吸收,则达到平衡时,H2S的吸收效率为_________%(结果保留两位有效数字)。(注:吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总)(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2S的电离平衡常数Ka1 = 5×10-8,Ka2 = 7.1×10-15)
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