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    【题目】下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）

    A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

    B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

    【答案】B

    【解析】

    A、乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应；

    B、卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到烯烃；

    C、乙醇在浓硫酸作催化剂下，140℃下，发生取代反应，得到乙醚；

    D、乙醇中的—OH被Br原子取代，到卤代烃，发生取代反应；

    综上只有B为消去反应，其他为取代反应；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.V(NaOH) = 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

    C.pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积

    D.V(NaOH) = 20.00 mL 时，两溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

    B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

    C. d点有AgCl沉淀生成

    D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

    D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

    B．N2、H2、NH3的浓度相等

    C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

    D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

    （1）通过计算确定该有机物的分子式；____

    （2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

    已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

    ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

    ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    CaCO3

    MnCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×102

    6.8×106

    2.8×109

    2.3×1011

    6.0×1010

    请回答下列问题：

    (1)LiCoO2中钴的化合价为____________ ，滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。

    (2)调pH=5的目的是________________________。

    (3) “沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

    序号

    n(Na2CO3)/n(LiCl)

    沉淀质量/g

    碳酸锂含量/%

    锂回收率/%

    ①

    0.9∶1

    10.09

    92.36

    77.67

    ②

    1.0∶1

    0.97

    90.19

    82.46

    ③

    1.1∶1

    11.45

    89.37

    85.27

    ④

    1.2∶1

    12.14

    84.82

    85.45

    从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。

    (4) “除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。

    (5) “合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证的氧化性强于

    向溶液中通入少量

    B

    比较HF与的酸性强弱

    常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

    C

    验证与KI的反应是可逆反应

    向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液

    D

    比较Fe与Cu的金属活动性

    常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

    A.AB.BC.CD.D

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