Question

【题目】常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是

A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()

B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L

C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故A错误；

B．一水合氨为弱电解质，pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) ＞ 10-a mol/L，故B错误；

C．新制氯水中含有HCl和HClO，两种酸电离导致溶液呈酸性，其中HCl完全电离，HClO部分电离，但电离程度较小，溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c(H+)＞c(Cl-)，故C错误；

D．等浓度时对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸＞碳酸＞HClO，则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液，盐溶液的浓度为①＞②＞③，其c(Na+)为①＞②＞③，故D正确；

故选D。