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    【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是

    A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变

    B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大

    C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

    D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka不变，故A错误；Mg(OH)2的溶度积常数只与温度有关，向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大、c（OH－）减小，故B错误；0．1mol／LNaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离， c（Na＋）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（），故C错误；NaOH抑制水解，0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大，故D正确。

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    【题目】（1）某有机物分子式为C2H6O，该化合物的核磁共振氢图如图所示，请写出其结构简式___。

    （2）有机物CH3－CH2－CH2－OH（1-丙醇），核磁共振氢谱共有___个特征峰，峰强度比为___。

    （3）苯的同系物C9H12的核磁共振氢谱图，有2个特征峰，且峰面积之比为1：3，其结构简式___。

    （4）已知：1，3-丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4-加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

    在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：

    ①+→___

    ②___+___→

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    【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

    A. a点为平衡状态

    B. b点和c点的化学平衡常数K相同

    C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

    D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

    (1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：

    实验编号

    温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L－1

    c(H2SO4)/mol·L－1

    Ⅰ

    25

    0.1

    0.1

    Ⅱ

    25

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    50

    0.2

    0.1

    ①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。

    ②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。

    (2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    X的物质的量/mol

    0.02

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。

    ②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。

    ③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

    A．v正(X)=v逆(X)

    B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成

    C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

    C.根据图像无法计算a的值

    D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

    溶液1

    溶液2

    甲

    含Fe3＋、Fe2＋

    含SO

    乙

    含Fe3＋，无Fe2＋

    含SO

    丙

    含Fe3＋，无Fe2＋

    含Fe2＋

    A.只有甲B.甲、乙

    C.甲、丙D.甲、乙、丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Pt1 附近的电极反应式为 SO2+2H2O2e═2H2SO4

    B.Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e═2H2O

    C.该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极

    D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生成固体与转移电子的关系， 则以下说法正确的是（ ）

    A.Oa 段、bc 段阴极均有气体产生

    B.bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+

    C.原溶液 PH 值约为 1

    D.该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2

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    【题目】下列叙述错误的是

    A.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

    B.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

    C.已知锶是第 IIA元素，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

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