【题目】下列叙述错误的是
A.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
B.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
C.已知锶是第 IIA元素,碳酸锶难溶于水,但易溶于盐酸
D.科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的半导体材料
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【题目】下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c(
)>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时,广口瓶中反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是
A. 导气管乙应该通入氨气
B. 导气管甲应先于乙通入气体
C. 干燥管中应盛装碱石灰
D. 广口瓶最好置于热水浴中
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【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3
+H2O
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+H2O2HClO+
B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2Ag2S+2Cl
C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸:NO+NO2+2OH2+H2O
D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓
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【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空:
(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似,请依据元素周期律进行解释:_________。
(2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式_______________,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是__________________________________________________。
(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子,其中有两个电子的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下:
①合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+(___) __________。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤:_____、过滤、用乙醇洗涤,干燥。
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【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 发生现象 | 解释或结论 |
A | 向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入 | 溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | |
B | 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯水中含有 |
C | 将铜片与芯片用导线连接后,插入稀硫酸中 | 铜片上有气泡产生 | 在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气 |
D | 向某溶液中加入过量盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液为 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.砹为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于酸
C.硒化氢是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
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【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型:
A B
C
请回答下列问题:
(1)上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____(填序号)。
(2)B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n=_____时,烯烃开始出现同分异构体。
(3)有机物C中,共直线的的原子有_______个。
(4)有机物C具有的结构或性质是______(填字母序号)。
a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b. 有毒、不溶于水、密度比水小
c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应
(5)等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2,消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。
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