练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】时，将的盐酸与b的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列说法不正确的是

    A.此时水的电离程度并不是最大

    B.混合溶液中的离子浓度：

    C.此时溶液中的浓度为

    D.用含b的代数式不能表示时的电离常数

    【答案】D

    【解析】

    A．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故A错误；

    B．根据A分析，反应后的溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，反应后的溶液中电荷守恒，溶液显中性，则，所以，此时溶液中离子浓度大小为：，故B正确；

    C．等体积混合，溶液中的离子浓度减小到原来的一半，则混合后溶液中，中性溶液中，，已知电荷守恒，则，，故C正确；

    D．等体积混合，溶液中的离子浓度减小到原来的一半，则混合后溶液中，，，，则，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.常温下，的与混合溶液中：

    B.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    C.相同温度下，若，则AgCl的溶解度大于

    D.醋酸溶液加少量水稀释增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

    （2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

    （3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：

    化学式

    HCN

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数

    K＝4.9×1010

    K＝1.8×105

    K1＝4.4×107

    K2＝4.7×1011

    ①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

    ②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。

    （4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)为_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Ni（OH）2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。

    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。

    （3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。

    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。

    （5）“调pH为2～3”的目的是___。

    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.溶于水的电离方程式为，向溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动

    B.在熔融状态下的电离方程式为，向醋酸中加入少量固体，电离平衡逆向移动

    C.向稀氨水中滴加少量，溶液，与结合生成，使平衡正向移动，电离常数增大

    D.常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    （1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

    （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①铁件应与电源的________极相连（写正或负），B电极的电极反应式是______。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大，变小，不变）

    ④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。

    A 镀铜铁 B 镀锌铁 C 镀锡铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol

    B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体

    C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体

    D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

    A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

    B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

    C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

    D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是

    A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率相等D. c1的取值范围为0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案