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    【题目】下列有关叙述中正确的是（ ）

    A.常温下，的与混合溶液中：

    B.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    C.相同温度下，若，则AgCl的溶解度大于

    D.醋酸溶液加少量水稀释增大

    【答案】A

    【解析】

    A.常温下，的与混合溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知：，故A正确；

    B.NaCl溶液和溶液均显中性，氯化钠对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故B错误；

    C.AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；

    D.醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸根离子浓度减小，电离平衡常数不变，则=的比值减小，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃条件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.25℃时，0.1molL-1的MOH溶液pH<13

    B.a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL

    C.b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

    D.25℃时，MR溶液中=×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

    已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2

    (1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

    (2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

    (3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

    (4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    (5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

    ①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

    ②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用0.01g镁条分别与2mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。

    （1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。

    （2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。

    （3）a________0.5（填“>”或“<”）。

    （4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中的0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答：

    （1）电源电极X名称为_________（填“正极”或“负极”）

    （2）烧杯中溶液的 pH变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）B池________________，C池________________。

    （3）写出A池中所发生的电解反应方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

    (1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

    (2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

    (3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

    图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。

    (4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

    燃料

    燃烧释放的能量(每1千克)

    天然气

    55812kJ

    煤

    20908kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

    A. 加入适量纯CH3COOH

    B. 加入少量NaCl固体

    C. 加入少量NaOH固体

    D. 加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BeTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

    已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    （1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：__。

    （2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：__，为提高酸浸速率，可适当进行加热，但温度不宜过高，原因是__。

    （3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有：__。

    ②简述证明草酸氧化钛钡晶体已洗净的操作及现象__。

    （4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：__。

    （5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___。

    （6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，将的盐酸与b的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列说法不正确的是

    A.此时水的电离程度并不是最大

    B.混合溶液中的离子浓度：

    C.此时溶液中的浓度为

    D.用含b的代数式不能表示时的电离常数

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