[题目]化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化.(1)以下实验中属于吸热反应的是 (填序号).(2)下图中.表示放热反应能量变化的是 (填字母). (3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因:图中①和②分别为 . (填“吸收或“释放 ).氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时.释放 kJ能量.(4)当前.很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料.根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。

(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

燃料	燃烧释放的能量(每1千克)
天然气	55812kJ
煤	20908kJ

【答案】② A 吸收放出 245 相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；甲烷燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源

【解析】

吸热反应是反应物总能量小于生成物的总能量，放热反应是反应物总能量大于生成物的总能量，断键需要吸收能量，形成键放出热量，据此分析；

(1)①锌与硫酸反应属于放热反应；②柠檬酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；③所有的燃烧都是放热反应；故②符合题意；

(2)放热反应：反应物总能量高于生成物的总能量，因此表示放热反应能量变化的是A；

(3)①为断键，断键吸收能量，②为形成化学键，形成化学键放出能量；断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的总能量为(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，因此生成1molH2O时放出热量为930kJ－685kJ=245kJ；

(4)天然气主要成分是甲烷，由表中数据可以知道，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧放出热量更高；而且甲烷中含氢量最高的烃，燃烧充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等杂质，不会造成酸雨等环境问题，因此甲烷是国家大力推广的清洁能源。

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Z	元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1
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W	原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。

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