Question

【题目】某温度下，向一定体积的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q

B.M点的溶液显碱性，N点溶液显酸性

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点溶液的pH一定为7

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；

B.根据图象可知，N点所示溶液显碱性，则M点所示溶液显酸性，故B错误；

C.由于M点的浓度等于N点的浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；

D.Q点的，溶液显中性，故只有常温下，pH为7，当温度改变时pH改变，故D错误；

故选：C。